* Estanho

O Estanho, metal  conhecido desde as primeiras das civilizações, é um elemento químico (um semimetal) do grupo 14 e do período 5. É sólido, muito resistente à corrosão e apresenta coloração branco-metálica com brilho característico. O seu símbolo químico é Sn.

Como todos os metais, é maleável, porém, pouco dúctil – é difícil ser disposto em forma de tubos maciços. A sua massa atómica relativa é 118,7, e  o seu número atómico é 50. É um bom condutor de eletricidade e de calor.

O Estanho é bastante resistente aos meios corrosivos naturais (como o ar ou a água do mar).

É o metal mais fácil de fundir, pois a sua temperatura de fusão é relativamente baixa em comparação com os outros metais: 232°C.

Abundância

O Estanho é produzido por 35 países no mundo em mais de 200.000 toneladas por ano, mas é relativamente escasso.

Os maiores produtores de estanho são a Malásia, Indonésia e Tailândia (os dois últimos correspondem a mais de um terço da produção mundial).

O Estanho obtido é, quase na sua totalidade, originário do minério cassiterita (SnO₂) através da redução por Carbono, segundo a equação:

SnO₂ + 2C -> 2CO + Sn

Aplicações do Estanho

• Galvanoplastia;
• Componente de ligas metálicas;
• Solda macia (Estanho e Chumbo);
• Sais para a fabrico de espelhos, papel e remédios;
• Fabrico de molas;
• Produção de lâminas finas para acondicionamento de vários produtos (como chocolate e maços de cigarros);
• Artigos decorativos.

Fontes:
http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e05000.html
http://www.tabela.oxigenio.com/outros_metais/elemento_quimico_estanho.htm
http://pt.wikipedia.org/wiki/Estanho

* Tabela Periódica

Tabela Periódica

Conhecem-se 118 elementos dos quais:

•90 são naturais

•28 são artificiais.

Os elementos estão dispostos por ordem crescente do seu número atómico.

 

 

Grupos e Períodos:

•Às colunas chamamos Grupos.

•Às linhas chamamos Períodos.

Grupos:

Existem 18 grupos na T.P. numerados de 1 a 18 e onde:

•Os elementos dos grupos 1, 2, 13 a 18 são chamados elementos representativos.

•Os elementos dos grupos 3 a 12 são chamados elementos de transição

Períodos:

Existem 7 períodos na T.P.:

•O 1º só tem 2 elementos;

•O 2º e 3º têm 8 elementos;

•O 4º, 5º, 6º e 7º têm 32 elementos.

Famílias:

 

•Na parte inferior da T.P. estão os elementos que constituem as famílias dos lantanídeos e dos actinídeos.

 

 

Metais, não-metais e semimetais:

 

* Iões

A tendência de qualquer átomo é ficar com o último nível de energia totalmente preenchido, ou seja, 2 eletrões (se for o 1ºnível de energia) ou 8 eletrões (nos restantes níveis).

Quando não tem o último nível totalmente preenchido pode ou ganhar ou perder, no máximo 3 eletrões. Ao fazer-se isto formam-se iões (partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou de um conjunto de átomos). 

 

Ex:

* Distribuição eletrónica

Distribuição dos eletrões por camadas ou níveis de energia (n).
Começa-se a distribuição pelo nível de energia mais baixo (n=1) e assim sucessivamente.
Nº máximo de eletrões por nível de energia:  2n²

No último nível, qualquer que ele seja (exceto o primeiro, que apenas pode ter 2), o número máximo de eletrões é 8. O eletrões do último nível de energia chamam-se eletrões de valência.
 

* Massa Atómica Relativa

A massa é uma propriedade geral da matéria.
Os átomos que constituem a matéria têm massa. Mas, como são muito pequenos, a sua massa é muitíssimo pequena.
Ex: A massa de um átomo do oxigénio mais abundante na natureza é:
0,000 000 000 000 000 000 000 026 56g.

O químicos, para exprimirem a massa dos átomos, comparam-na com um padrão adequado. O padrão é a massa do átomo mais leve de hidrogénio (hidrogénio - 1) ao qual atribuíram um valor unitário.
A massa atómica relativa representa-se pelas letras Ar.

Não é um nº inteiro porque é uma média ponderada que tem em conta a massa dos vários isótopos naturais e a sua abundância na natureza:

Ar=(massa do isótopo1 * a sua abundância + massa do isótopo2 * a sua abundância) /100

* Isótopos

Isótopos são átomos com o mesmo nº atómico (mesmo nº de protões), mas

com o nº de massa (A) diferente (ou seja, com diferente nº de neutrões). 

 Estão representados na figura três isótopos de hidrogénio:






Legenda:

-p = protões (carga positiva);
-n = neutrões (carga neutra);
-e = eletrões (carga negativa);

* Átomos

 

Os átomos podem ser identificados pelo número atómico (Z) e pelo número de massa (A).

Ao número de protões existentes no núcleo dos átomos e dos iões de um elemento chama-se número atómico. Representa-se pela letra (Z) e caracteriza o elemento químico.

Todos os átomos e iões do mesmo elemento têm igual número atómico.

Ao número total de partículas existentes no núcleo dos átomos e iões monoatómicos, soma de protões e neutrões, chama-se número de massa (A).

Chama-se nuclido à representação de qualquer átomo: