região entre os núcleos, favorecem a aproximação dos núcleos, apesar da
repulsão existente entre ambos.
Ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar
os eletrões de sua camada de valência, ou seja, de sua camada mais instável. Neste tipo de
ligação não há a formação de iões, pois as estruturas formadas são eletronicamente neutras.
Simples ligação é uma ligação covalente entre dois átomos (A - B).
Ligação dupla são duas ligações covalentes entre dois átomos (A = B).
Ligação tripla são três ligações covalentes entre dois átomos.
Ligação covalente polar é aquela que constitui um dipolo elétrico. Forma-se quando as
eletronegatividades dos elementos ligados são diferentes.
Ligação covalente apolar é aquela que não constitui dipolo elétrico. Neste caso, as
eletronegatividades dos átomos ligados são iguais.
Ligação iónica
Na ligação iónica há a formação de iões devido a transferência de eletrões de um átomo para o
outro. Normalmente, nesta ligação, existe um elemento que tende a ceder eletrões (metal -
catião), e outro que tende a receber eletrões (não metal - anião).
A ligação iónica é a única em que ocorre a transferência de eletrões.
Exemplo. As camadas eletrónicas do Sódio e do Cloro ficam do seguinte modo:
11Na – 2- 8- 1
17Cl – 2- 8- 7
O sódio possui 1 eletrão na última camada, basta perder este eletrão para que ele fique
estável com 8 eletrões na 2ª camada.
O cloro possui 7 eletrões na sua última camada, só precisa de receber 1 eletrão para ficar
estável.
O sódio quer dar 1 eletrão e o cloro quer receber 1 eletrão . Eles
aproximam-se e o sódio doa o eletrão que está em excesso e o cloro recebe-o. A ligação está representada na figura seguinte:
Ligação metálica
Ligação metálica é a atração entre iões positivos e eletrões livres.
Tipos de geometria
• Linear:
• Angular:
.jpg)
• Trigonal plana ou triangular: .
• Piramidal:
.jpg)
• Tetraédrica:
