* Iões

Os iões são partículas com carga eléctrica que derivam de um átomo ou conjunto de átomos, a sua fórmula indica o átomos ou os átomos que lhe deram origem.
 

• Catiões-Iões com carga eléctrica positiva.

Aniões-Iões com carga eléctrica negativa.

As substâncias iónicas são neutras, pois são constituídas por catiões e aniões.

* Lei de Lavoisier

  Numa reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos de reação, logo, o número total de átomos para cada elemento químico é igual nos reagentes e também nos produtos de reação.

"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma"

               

* Moléculas

Uma molécula é um conjunto de átomos ligados quimicamente entre si.

Moléculas elementares: moléculas constituídas por átomos do mesmo elemento químico.

Moléculas compostas: moléculas constituídas por átomos de diferentes elementos químicos.

* Átomos

Estrutura interna de um átomo:

• Nuvem elétrica:
  • Eletrões- sub-partículas com carga eléctrica negativa.  
• Núcleo:
  • Protões- sub-partículas com carga eléctrica positiva.
  • Neutrões- sub-partículas sem carga eléctrica.

 

Toda a matéria é constituída por átomos.

Um átomo é uma partícula neutra porque o número de protões é igual ao número de eletrões.Toda a matéria é constituída por átomos.

 

                                                     

* Teoria cinético-corpuscular da matéria

 De acordo com esta teoria:

• Toda a matéria é constituída por pequeníssimas partículas - corpúsculos;
• A matéria é descontínua, pois entre os corpúsculos existem espaços vazios;
• Os corpúsculos estão em constante movimento;
• Os corpúsculos têm movimentos mais rápidos à medida que a temperatura aumenta.

                                                   

* Estalactites e Estalagmites

O dióxido de carbono existente no ar dissolve-se na água da chuva e origina uma solução ligeiramente ácida. Assim, quando a água da chuva se infiltra através da gruta, reage com o carbonato de cálcio(constituinte do calcário), originando o hidrogenocarbonato de cálcio, que fica dissolvido na água.

                               

Á medida que a solução aquosa de hidrogenocarbonato de cálcio vai escorregando através da gruta, a água vai-se evaporando e, então, parte do hidrogenocarbonato transforma-se novamente em carbonato de cálcio.

O carbonato de cálcio é pouco solúvel e, por isso, volta a precipitar.

                                                       

                             

* Reações ácido-base

Nas reacções ácido-base ou de neutralização, os reagentes são um ácido e uma base e de um modo geral, os produtos da reacção são água e sal.

                               

* Soluções

Uma solução pode ser ácida, básica ou neutra.
 As soluções ácidas têm sabor azedo, reagem com os metais produzindo hidrogénio, conduzem a electrecidade e tornam a tintura azul de tornesol, vermelha.
 As soluções básicas têm sabor amargo, são geralmente escorregadias ao tacto, conduzem a electrecidade e tornam a fenolftaleína, carmim.
As soluções neutras são aquelas em que o seu carácter não é ácido nem básico.
Os indicadores são materiais que permitem indicar o carácter químico de uma solução. Os indicadores mais utilizados são a tintura de tornezol e a fenolftaleína.